PH電極使用前，必須在水溶液中浸泡，使之生成一個(gè)三層結(jié)構(gòu)，即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層。浸泡后的玻璃膜示意圖：
　　水化硅膠層具有界面，構(gòu)成單獨(dú)的一相，厚度一般為0.01～10μm。在水化層，玻璃上的Na+與H+發(fā)生離子交換而產(chǎn)生相界電位，也即道南電位。
　　水化層表面可視作陽離子交換劑。溶液中H+經(jīng)水化層擴(kuò)散至干玻璃層，干玻璃層的陽離子向外擴(kuò)散以補(bǔ)償溶出的離子，離子的相對(duì)移動(dòng)產(chǎn)生擴(kuò)散電位。兩者之和構(gòu)成膜電位。
　　將浸泡后的玻璃電極放入待測(cè)溶液，水合硅膠層表面與溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方遷移，平衡時(shí)：
　　H+溶液==H+硅膠
　　E內(nèi)=k1+0.059lg（a2/a2’）
　　E外=k2+0.059lg（a1/a1’）
　　a1、a2分別表示外部試液和電極內(nèi)參比溶液的H+活度；
　　a’1、a’2分別表示玻璃膜外、內(nèi)水合硅膠層表面的H+活度；
　　k1、k2則是由玻璃膜外、內(nèi)表面性質(zhì)決定的常數(shù)。
　　由于PH電極玻璃膜內(nèi)、外表面的性質(zhì)基本相同，則k1=k2，a’1=a’2
　　E膜=E外-E內(nèi)=0.059lg（a1/a2）
　　由于內(nèi)參比溶液中的H+活度（a2）是固定的,則:
　　E膜=K′+0.059lga1=K′-0.059pH試液
　　PH電極用電位法測(cè)定溶液的pH值時(shí)，E電池=K+0.059pH。由于K是無法測(cè)量的，我們可以利用在相同條件下測(cè)pH值與之相近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液Es=K+0.592pH，再通過兩式來消除K，從而求得pHx=pHs+（Es-Ex）/0.0592V